¿Qué Diferencias Hay Entre Gas Real y Gas Ideal?

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diferencias entre gas real y gas idealEl gas es una materia de pequeña densidad que no posee volumen ni formato propio, sino que se adapta al bol, contenedor o frasco donde se conserve.

Los gases están formados por átomos y moléculas que interactúan entre sí a través de fuerzas intermoleculares y ocupan un volumen finito.

Por los principios de presión, volumen y temperatura es posible distinguir al gas real del gas ideal.

 

El gas ideal

qué diferencias hay entre los gases reales y los gases idealesEl gas ideal o perfecto es del grupo de gases teóricos cuyas partículas puntuales movidas aleatoriamente no interactúan entre ellas, como el oxígeno, el hidrógeno y el dióxido de carbono; asimismo, considera cambios inversamente proporcionales entre la presión y el volumen, pero cambios directamente proporcionales de ambos, presión y volumen, respecto de la temperatura.

En cambio, el comportamiento termodinámico de los gases reales no sigue la ecuación de los gases ideales, pues mantiene presión elevada y poca temperatura, es decir, tiene valores de densidad muy grandes.

De acuerdo con la teoría cinética de los gases, el comportamiento de un gas ideal está basado en dos premisas: las moléculas de los gases no son puntuales y la energía de interacción no es despreciable.

Gas NaturalEn el modelo de gas ideal las sustancias siempre están en modo gaseoso. Más complejo es el comportamiento de la sustancia real, que puede experimentar un cambio de fase o de estado.

Este cambio de fase hace que las isotermas del gas real sean más complejas que las del gas ideal.

El gas real

A un gas real no se le puede comprimir indefinidamente, contrario a la hipótesis del gas ideal.

A bajas presiones, y en idénticas circunstancias, los gases reales son más comprimibles que los gases ideales, pero eso ocurre cuando sus valores de presión son más elevados, lo cual depende de la temperatura y del tipo de gas.

En condiciones normales, cuando su fórmula química sea sencilla y su relatividad baja, la presión y temperatura de los gases reales se equipararán a las de los gases ideales, como ocurre con el helio.

Las propiedades del gas real no pueden ser explicadas mediante la ley de los gases ideales; para entenderlas se deben tomar en cuenta los efectos de compresibilidad, la capacidad calorífica, los efectos termodinámicos del no-equilibrio y las fuerzas de Van der Waals.

 

Cuando hablamos de las fuerzas de Van der Waals, nombre del científico neerlandés Premio Nobel de Física en 1910 que investigó los gases, nos referimos a las fuerzas repulsivas y atractivas que se dan entre moléculas y que son muy pequeñas en el caso de los gases reales.

 

Diferencias entre gas real y gas ideal según Van der Waals

dioxido de carbono y gas naturalSegún el científico, la diferencia entre los gases reales y los gases ideales es que uno corrige el volumen y otro modifica la presión. Sostiene que los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.

La Ley de Van der Waals podemos definirla como una ecuación de estado sobre la presión del gas, la constante universal de los gases, el volumen que ocupa el gas y su temperatura en valor absoluto.

Las ecuaciones de los gases reales deben ser aplicadas a la hora de medir el comportamiento de un gas que difiere de las condiciones habituales de un gas ideal.

Diferencias Entre Gas y VaporEstas ecuaciones demuestran que los gases reales no tienen una expansión infinita, porque si las tuvieran no podrían ocupar un mayor volumen.

Finalmente, la ecuación de los gases ideales va bien cuando la atracción intermolecular del gas es insignificante y las moléculas no ocupan una parte importante del volumen total, lo cual se cumple cuando la presión es baja y la temperatura alta.

En otras situaciones la ley de los gases ideales podría dar resultados diferentes. Pero lo que sí está claro es que los gases no siempre se comportan como gases ideales.

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Mi nombre es Teresa Vaz Ferrà y soy estudiante de Biología en Barcelona. Me gusta colaborar con esta página porque desde bien joven me ha encantado el funcionamiento de la naturaleza y la biología. Tenía claro que quería estudiar algo relacionado con estos temas y por eso me acabé decidiendo por Biología.

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